Método de Balanceo de Ecuaciones por Ion Electrón

En la siguiente presentación encontrarás en que consiste el método de balanceo de ecuaciones químicas, ion electrón, además el paso a paso a seguir para aprender hacerlo en medio ácido y en medio básico; al final hay unos ejercicios propuestos.

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1. Balanceo de Ecuaciones Químicas Método: Ión-Electrón Docente: Paola Viviana Cardona Cerón Institución Educativa Pio XII Mocoa – Putumayo
2. Balanceo por Ión-Electrón El método ión-electrón es útil para balancear ecuaciones correspondientes a reacciones redox (reacciones de óxido- reducción), solo aquellas que ocurren en medio acuoso ácido o alcalino. Imagen 1. Balanceo: Método Ion Electrón. Belmez Macias Jose Manuel. KALIUM: Academia. Recuperado de: https://es.slideshare.net/josemanuelbelmezmacias/redox-mtodo-del-ion-electrn
3. 1.- Colocar los números de oxidación en los elementos que forman las moléculas. Reglas para balancear por el método ion-electrón. )
4. 2.- Determinar que elementos son el agente oxidante y el agente reductor. Agente oxidante: Sustancia capaz de oxidar a otro y que contiene el elemento que sufre una reducción. (Gana electrones) Agente reductor: Sustancia con la capacidad de reducir a otro y que contiene el elemento que se oxida. (Pierde electrones) Reglas para balancear por el método ion-electrón.
5. Reglas para balancear por el método ion-electrón. 3.- Plantear las ecuaciones parciales correspondientes de oxidación y reducción tomando en cuenta: a) En ambos miembros de las ecuaciones parciales, escribir los iones del agente oxidante y reductor. b) Compuestos como óxidos, peróxidos y amoniaco se trabajan como moléculas. c) Todos los elementos en su estado natural se escriben igual. d) Se comienzan por balancear las semireacciones:
6. Reglas para balancear por el método ion-electrón. 4.- Si la reacción ocurre en medio ácido: a) Cada átomo de oxígeno en exceso se balancea añadiendo una molécula de agua al otro lado de la reacción. b) Los hidrógenos se balancean añadiendo protones (H+) del lado opuesto a las moléculas de agua. Semirreacción de oxidación Semirreacción de reducción
7. 5.- Si la reacción es en medio básico: a) Los oxígenos se igualan añadiendo una molécula de agua por cada oxígeno en exceso en el mismo lado de la igualdad y OH- del lado opuesto. b) Cada átomo de hidrógeno en exceso se iguala añadiendo tantos OH- como Hidrógenos en exceso del mismo lado de la igualdad y una molécula de agua del otro lado de la reacción Reglas para balancear por el método ion-electrón.
8. 6.- Balancear las cargas netas, multiplicando por el número de electrones perdidos y ganados de electrones cada una de las semiecuaciones Reglas para balancear por el método ion-electrón.
9. 7.- Sumar las semireacciones y simplifica. Reglas para balancear por el método ion-electrón.
10. 8.- Ecuación iónica. Reglas para balancear por el método ion-electrón.
11. 9.- Si se requiere, transformar la ecuación iónica a molecular. Reglas para balancear por el método ion-electrón.
12. Balanceo por el Método Ion Electrón en medio Básico Castaños Enríquez. https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/2015/08/01/ajuste-de-reacciones-redox-metodo-del-ion-electron/ *Modificada por: Cardona Cerón Paola Viviana
13. Actividad 1. Resuelve las siguientes ecuaciones aplicando el método ión electrón Resolver en medio ácido Resolver en medio básico  Zn + HNO3 = Zn(NO3 )2 + NH4 NO3  Fe2 O3 + CO = Fe + CO2  P4 + HNO3 + H2 O = H3 PO4 + NO
14. 2019 Referencias consultadas Castaños Enrique. Recuperado de: https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/2015/08/01/ajuste-de- reacciones-redox-metodo-del-ion-electron/ Química General y Síntesis de Fármacos y Materias Primas. Reglas de Balanceo de Ion Electrón. Recuperado de: http://zaragozaquimica1.blogspot.com/p/balanceo-metodo-ion-electron.html