Upgrade to Pro — share decks privately, control downloads, hide ads and more …

Método de Balanceo de Ecuaciones por Ion Electrón

Método de Balanceo de Ecuaciones por Ion Electrón

En la siguiente presentación encontrarás en que consiste el método de balanceo de ecuaciones químicas, ion electrón, además el paso a paso a seguir para aprender hacerlo en medio ácido y en medio básico; al final hay unos ejercicios propuestos.

Other Decks in Education

Transcript

  1. Balanceo de Ecuaciones Químicas Método: Ión-Electrón Docente: Paola Viviana Cardona

    Cerón Institución Educativa Pio XII Mocoa – Putumayo
  2. Balanceo por Ión-Electrón El método ión-electrón es útil para balancear

    ecuaciones correspondientes a reacciones redox (reacciones de óxido- reducción), solo aquellas que ocurren en medio acuoso ácido o alcalino. Imagen 1. Balanceo: Método Ion Electrón. Belmez Macias Jose Manuel. KALIUM: Academia. Recuperado de: https://es.slideshare.net/josemanuelbelmezmacias/redox-mtodo-del-ion-electrn
  3. 1.- Colocar los números de oxidación en los elementos que

    forman las moléculas. Reglas para balancear por el método ion-electrón. )
  4. 2.- Determinar que elementos son el agente oxidante y el

    agente reductor. Agente oxidante: Sustancia capaz de oxidar a otro y que contiene el elemento que sufre una reducción. (Gana electrones) Agente reductor: Sustancia con la capacidad de reducir a otro y que contiene el elemento que se oxida. (Pierde electrones) Reglas para balancear por el método ion-electrón.
  5. Reglas para balancear por el método ion-electrón. 3.- Plantear las

    ecuaciones parciales correspondientes de oxidación y reducción tomando en cuenta: a) En ambos miembros de las ecuaciones parciales, escribir los iones del agente oxidante y reductor. b) Compuestos como óxidos, peróxidos y amoniaco se trabajan como moléculas. c) Todos los elementos en su estado natural se escriben igual. d) Se comienzan por balancear las semireacciones:
  6. Reglas para balancear por el método ion-electrón. 4.- Si la

    reacción ocurre en medio ácido: a) Cada átomo de oxígeno en exceso se balancea añadiendo una molécula de agua al otro lado de la reacción. b) Los hidrógenos se balancean añadiendo protones (H+) del lado opuesto a las moléculas de agua. Semirreacción de oxidación Semirreacción de reducción
  7. 5.- Si la reacción es en medio básico: a) Los

    oxígenos se igualan añadiendo una molécula de agua por cada oxígeno en exceso en el mismo lado de la igualdad y OH- del lado opuesto. b) Cada átomo de hidrógeno en exceso se iguala añadiendo tantos OH- como Hidrógenos en exceso del mismo lado de la igualdad y una molécula de agua del otro lado de la reacción Reglas para balancear por el método ion-electrón.
  8. 6.- Balancear las cargas netas, multiplicando por el número de

    electrones perdidos y ganados de electrones cada una de las semiecuaciones Reglas para balancear por el método ion-electrón.
  9. 9.- Si se requiere, transformar la ecuación iónica a molecular.

    Reglas para balancear por el método ion-electrón.
  10. Balanceo por el Método Ion Electrón en medio Básico Castaños

    Enríquez. https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/2015/08/01/ajuste-de-reacciones-redox-metodo-del-ion-electron/ *Modificada por: Cardona Cerón Paola Viviana
  11. Actividad 1. Resuelve las siguientes ecuaciones aplicando el método ión

    electrón Resolver en medio ácido Resolver en medio básico  Zn + HNO3 = Zn(NO3 )2 + NH4 NO3  Fe2 O3 + CO = Fe + CO2  P4 + HNO3 + H2 O = H3 PO4 + NO
  12. 2019 Referencias consultadas Castaños Enrique. Recuperado de: https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/2015/08/01/ajuste-de- reacciones-redox-metodo-del-ion-electron/ Química

    General y Síntesis de Fármacos y Materias Primas. Reglas de Balanceo de Ion Electrón. Recuperado de: http://zaragozaquimica1.blogspot.com/p/balanceo-metodo-ion-electron.html