アニオンギャップとは？

アニオンギャップに関して図解して説明しました！

1. １ ７ ６ ５ ４ ３ ２ ８ ９ 10 11 12 13 0 14 血中のpHが 正常より低い 正常より高い アシデミア アルカレミア 血中の正常 pH = 7.4 細胞内の正常 pH = 7.0 7.4
2. 不揮発性酸 揮発性酸 酸 体内からは常に細胞活動による「酸（ゴミ）」が産生！ 乳酸・硫酸・ケトン体 →　H を生み出す 二酸化炭素 腎臓でジワジワ排出 肺でスグに排出 その「酸（ゴミ）」には2種類ある！ + HCO　を 再吸収しつつ − 3
3. ゴミを作り変える仕組み CO + H O H CO 2 3 2 2 HCO ＋ H 3 − + ⇔ ⇔ 揮発性酸が 多ければ,,, 不揮発性酸が 多ければ,,,
4. アシドーシス 体性感覚神経 アルカローシス 体性感覚神経 アルカローシス アシドーシス 呼吸性 アシドーシス 呼吸性 代謝性 CO２↓による HCO3↑ H↑、HCO３↓、その両方 CO２↑による 代謝性 アルカローシス 呼吸器疾患 腎疾患 下痢 嘔吐 呼吸器疾患(過換気) 尿細管性アシドーシス
5. 代償性反応のルール ① 代償反応ではpHを元に戻せない！ ② 代償反応は原発反応の真逆の反応が起こる！ ③ 腎臓での代償反応には時間がかかる A・B問題とC・D問題を 切り分けるのは効率が悪い
6. 血液検査でH は測定できないが、、、 により病態が推測できる！！！ + ① 重炭酸濃度 ② ①と電解質濃度からAG(Anion Gap) ③ PaCO2
7. AG Na K Cl HCO Ca ,Mg アルブミン 乳酸イオン 硫酸イオン ケト酸イオン − 3 − + + 陽イオン（カチオン） 陰イオン（アニオン） 2+ 2+ 測定しない 測定しない Na K Cl HCO ( ( ) ) − + + AG ＝ 3 + + − − AG（アニオンギャップ）とは？
8. AG（アニオンギャップ）とは？ H SO → H ＋ HSO− 4 2 4 ＋ 体内で発生した 不揮発性酸 CO + H O HCO ＋ H＋ − 3 2 2 重炭酸緩衝系により 二酸化炭素として排出 これがAGの正体 蓄積！！！ 消費！！！ ⇒ どれだけ不揮発性酸が生じたかを反映
9. AGの増加は、、、 を意味する ① 不揮発性酸の増加 ② 重炭酸イオンの喪失 ⇒ 代謝性アシドーシスを示唆 慢性腎臓病に起因する尿毒症 熱中症に起因する乳酸アシドーシス 糖尿病に起因するケトアシドーシス