日本薬局方－一般試験法 2.54 pH測定法

pHとは、水溶液中の水素イオン濃度の対数にマイナスをかけた値のことです。水素イオン濃度が高いほどpHは低く、逆に水素イオン濃度が低いほどpHは高くなります。pHの測定はpH測定用の電極で測定します。

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1. 日本薬局方－一般試験法 2.54 pH測定法 2020/5/20 Ver. 1.0
2. pHとは？ 水素イオン濃度の対数のこと + − = 1.0 × 10−14 = − + • H+とOH-のモル濃度積は1.0x10-14になる • pHは水素イオン濃度の対数
3. pH測定の基礎 ガラス電極で標準液との比較から求める = + − 2.3026 Τ E: 試料の起電力、Es: pH標準液の起電力、R: 気体定数、T: 温度、F: ファラデー定数 ファラデー定数: 電子の量当たりの電荷。9.649x104C/mol • 2.3026 Τ は単位pHあたりの起電力の大きさ • pHには温度依存性がある
4. pH標準液 シュウ酸塩、フタル酸塩、リン酸塩、ホウ酸塩、炭酸塩、 水酸化カルシウムを用いる 調製法は日局に記載されているが、普通は購入するものだと思 われる
5. 装置 pH計を用いる • 電極、指示部からなる • 電極はガラス電極と参照電極がある • 2電極間の試料の起電力を測定する
6. pH計の準備と校正 電極を水に漬け、定期的に標準液で校正する必要がある • ガラス電極は使用前に数時間水に漬ける • 標準液を5回測り、±0.05のものを用いる • 測定するpHを挟むpHを持つ、2つの標準液で校正する • 標準液のpHが既定値の±0.05になるよう値を合わせる • 電極を水で洗い、試料を測定する